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Esta página examina algunos aspectos de la química del cromo requeridos para el nivel A del Reino Unido (y sus equivalentes). Incluye: las reacciones de los iones de cromo (III) en solución (resumidos en otras partes del sitio), la interconversión de los diversos estados de oxidación del cromo, el equilibrio de cromato (VI) - dicromato (VI) y el uso de iones dicromato Un agente oxidante (incluyendo titulaciones). La primera parte de esta página es un resumen de las reacciones de los iones de cromo (III) en solución. Encontrará enlaces a otras páginas donde estas reacciones se discuten con más detalle. Es muy poco probable que necesite todo en esta página. Revise su plan de estudios y documentos anteriores para saber exactamente lo que necesita saber. Reacciones de iones de cromo (III) en solución El ión más simple que el cromo forma en solución es el ion hexaacquromo (III) - Cr (H 2 O) 6 3. Nota: Si no está satisfecho con los iones complejos (incluyendo la forma en que están unidos y nombrados), le pagaría seguir este enlace y explorar las primeras dos páginas en el menú de iones complejos antes de continuar. Utilice el botón ATRÁS en su navegador para volver a esta página. La acidez de los iones hexaaqua En común con los otros 3 iones, el ion hexaacquromonio (III) es bastante ácido - con un pH para soluciones típicas en el rango 2 - 3. El ion reacciona con las moléculas de agua en la solución. Un ion de hidrógeno se pierde de una de las moléculas de agua del ligando: El ion complejo está actuando como un ácido donando un ion del hidrógeno a las moléculas de agua en la solución. Por supuesto, el agua actúa como una base al aceptar el ion hidrógeno. Debido a la confusa presencia de agua de dos fuentes diferentes (los ligandos y la solución), es más fácil simplificar esto: Sin embargo, si lo escribes así, recuerda que el ion hidrógeno no está cayendo del ión complejo. Está siendo arrancado por una molécula de agua en la solución. Cada vez que escribes H (aq) quot lo que realmente quieres decir es un ion hidroxonio, H 3 O. Nota: Encontrará las razones completas de la acidez de los iones hexaaqua si sigue este enlace. Sólo necesitas leer el principio de esa página que se concentra en explicar la acidez del ion hexaaquairon (III). Lo dicho se aplica igualmente al ión que contiene cromo. Utilice el botón ATRÁS en su navegador para volver a esta página. Reacciones de intercambio de ligandos que implican iones cloruro o sulfato El ion hexaacquromonio (III) es un color de color violeta-azul-gris difícil de describir. Sin embargo, cuando se produce durante una reacción en un tubo de ensayo, es a menudo verde. Casi siempre describimos el ion verde como Cr 3 (aq) - lo que implica el ion hexaacquromio (III). Eso es realmente una simplificación excesiva. Lo que ocurre es que una o más de las moléculas de agua del ligando son reemplazadas por un ion negativo en la solución - típicamente sulfato o cloruro. Sustitución del agua por iones sulfato Usted puede hacer esto simplemente calentando una solución de sulfato de cromo (III). Una de las moléculas de agua se sustituye por un ion sulfato. Observe el cambio en la carga sobre el ion. Dos de las cargas positivas son canceladas por la presencia de las dos cargas negativas sobre el ion sulfato. Sustitución del agua por iones cloruro En presencia de iones cloruro (por ejemplo con cloruro de cromo (III)), el color más comúnmente observado es el verde. Esto sucede cuando dos de las moléculas de agua son reemplazadas por iones cloruro para dar el ion tetraaquadiclorocromo (III) - Cr (H 2 O) 4 Cl 2. Una vez más, observe que reemplazar las moléculas de agua por iones cloruro cambia la carga sobre el ion. Nota: Encontrará una extensa discusión sobre las reacciones de intercambio de ligandos si sigue este enlace. Utilice el botón ATRÁS en su navegador para volver a esta página. Reacciones de iones hexaacquromo (III) con iones hidróxido Los iones hidróxido (de, por ejemplo, la solución de hidróxido sódico) eliminan los iones hidrógeno de los ligandos acuosos unidos al ión cromo. Una vez que un ión de hidrógeno se ha eliminado de tres de las moléculas de agua, se queda con un complejo sin carga - un complejo neutral. Esto es insoluble en agua y se forma un precipitado. Nota: La codificación de color es para demostrar que esto no es una reacción de intercambio de ligando. Los oxígenos que originalmente estaban unidos al cromo todavía se unen en el complejo neutro. Pero el proceso no para allí. Más iones hidrógeno se eliminan para dar iones como Cr (H 2 O) 2 (OH) 4 - y Cr (OH) 6 3-. El precipitado se disuelve porque estos iones son solubles en agua. En el tubo de ensayo, los cambios de color son: Utilice el botón ATRÁS en su navegador para volver a esta página. Reacciones de iones hexaacquromo (III) con solución de amoníaco El amoníaco actúa como una base y un ligando. Con una pequeña cantidad de amoníaco, los iones de hidrógeno se extraen del ion hexaaqua exactamente como en el caso del ion hidróxido para dar el mismo complejo neutro. Ese precipitado se disuelve hasta cierto punto si se agrega un exceso de amoníaco (especialmente si está concentrado). El amoníaco reemplaza el agua como ligando para dar los iones hexaamminechromio (III). Nota: Usted podría preguntarse por qué esta segunda ecuación se da a partir del hexaaqua original más que del complejo neutro. Explicar por qué el precipitado redisuelve es bastante complicado. Encontrará la explicación en su totalidad (aunque por referencia al caso de cobre correspondiente) en la página sobre las reacciones entre los iones hexaaqua y la solución de amoníaco. Utilice el botón ATRÁS en su navegador para volver a esta página. Los cambios de color son: Reacciones de iones hexaacquromio (III) con iones carbonato Si agrega solución de carbonato sódico a una solución de iones hexaacquromonio (III), se obtiene exactamente el mismo precipitado como si se agregara solución de hidróxido sódico o solución de amoníaco. En esta ocasión, son los iones carbonato los que eliminan los iones hidrógeno del ion hexaaqua y producen el complejo neutro. Dependiendo de las proporciones de iones carbonato a los iones hexaaqua, se obtendrán iones de hidrógeno carbonato o dióxido de carbono gas de la reacción entre los iones de hidrógeno e iones de carbonato. La ecuación más comúnmente citada muestra la formación de dióxido de carbono. Aparte del dióxido de carbono, no hay nada nuevo en esta reacción: Nota: Encontrará las reacciones entre los iones hexaaqua y los iones carbonato discutidos en detalle si sigue este enlace. Utilice el botón ATRÁS en su navegador para volver a esta página. La oxidación del cromo (III) en cromo (VI) Se añade un exceso de solución de hidróxido sódico a una solución de los iones hexaacquromio (III) para producir una solución de iones hexahidroxocromato (III) verde. Esto se oxida calentándolo con una solución de peróxido de hidrógeno. Eventualmente se obtiene una solución de color amarillo brillante que contiene iones cromato (VI). La ecuación para la etapa de oxidación es: Nota: Aunque todavía es un ión complejo, no escribir corchetes alrededor del cromato (VI) ión - más que lo que sería alrededor de un sulfato o ion carbonato. Utilice el botón ATRÁS en su navegador para volver a esta página. Alguna química del cromo (VI) El equilibrio del cromato (VI) - dicromato (VI) Probablemente esté más familiarizado con el ion dicromato (VI) naranja, Cr 2 O 7 2-. Que el ion cromato (VI) amarillo, CrO 4 2-. Cambiar entre ellos es fácil: Si añade ácido sulfúrico diluido a la solución amarilla, se vuelve naranja. Si agrega solución de hidróxido de sodio a la solución naranja, se vuelve amarilla. Nota: Si acabas de producir los iones de cromato amarillo (VI) oxidando los iones de cromo (III) usando peróxido de hidrógeno, no puedes convertirlos en iones de dicromato (VI) sin tomar primero una precaución. En presencia de ácido, los iones dicromato (VI) reaccionan con cualquier peróxido de hidrógeno que se deja en la solución de la reacción original. Para evitar esto, se calienta la solución durante algún tiempo para descomponer el peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno antes de añadir el ácido. La reacción de equilibrio en el corazón de la interconversión es: Si añades iones de hidrógeno adicionales a este, el equilibrio se desplaza a la derecha. Esto es consistente con el Principio de Le Chateliers. Nota: Si no está familiarizado con Le Chateliers Principle. Usted debe seguir este enlace y leer la primera parte de esa página sobre el efecto de la concentración en la posición de equilibrio. Utilice el botón ATRÁS en su navegador para volver a esta página. Si añades iones hidróxido, éstos reaccionan con los iones hidrógeno. El equilibrio se inclina hacia la izquierda para reemplazarlos. Fabricación de cristales de dicromato de potasio (VI) Los cristales de dicromato de potasio se pueden hacer mediante una combinación de las reacciones que ya hemos visto en esta página. Partiendo de una fuente de iones de cromo (III) como la solución de cloruro de cromo (III): Se añade solución de hidróxido de potasio para dar primero un precipitado gris-verde y luego la solución verde oscuro que contiene iones Cr (OH) 6 3-. Todo esto se describe en detalle más arriba en la página. Tenga en cuenta que tiene que usar hidróxido de potasio. Si usó hidróxido de sodio, terminaría finalmente con dicromato sódico (VI). Ahora se oxida esta solución calentándola con solución de peróxido de hidrógeno. La solución se vuelve amarilla a medida que se forma el cromato de potasio (VI). Esta reacción también se describe más adelante en la página. Todo lo que queda es convertir la solución de cromato de potasio amarillo (VI) en solución de dicromato de potasio naranja (VI). Usted puede recordar que eso se hace agregando el ácido. Esto se describe más arriba si lo has olvidado. Desafortunadamente hay un problema aquí. El dicromato de potasio reaccionará con cualquier exceso de peróxido de hidrógeno para dar inicialmente una solución de azul profundo inestable y finalmente da los iones de cromo (III) originales de nuevo Para superar esto, primero necesita destruir cualquier exceso de peróxido de hidrógeno. Esto se hace hirviendo la solución. El peróxido de hidrógeno se descompone al calentar para dar agua y oxígeno. La solución se hierve hasta que no se produzcan más burbujas de oxígeno. La disolución se calienta adicionalmente para concentrarla, y después se añade ácido etanoico concentrado para acidificarla. Se forman cristales anaranjados de dicromato de potasio al enfriar. La reducción de iones de dicromato (VI) con iones de zinc y ácido dicromato (VI) (por ejemplo, en solución de dicromato de potasio (VI)) se puede reducir a iones de cromo (III) y luego a iones de cromo (II) usando zinc y Ya sea ácido sulfúrico diluido o ácido clorhídrico. El hidrógeno se produce a partir de una reacción lateral entre el zinc y el ácido. Esto debe permitirse escapar, pero es necesario mantener el aire fuera de la reacción. El oxígeno en el aire re-oxida rápidamente el cromo (II) al cromo (III). Una forma fácil de hacer esto es poner un poco de algodón en la parte superior del matraz (o tubo de ensayo) que está usando. Esto permite que el hidrógeno escape, pero detiene la mayor parte del aire que entra contra el flujo del hidrógeno. La razón de las comas invertidas alrededor del ion de cromo (III) es que esto es una simplificación. La naturaleza exacta del ion complejo dependerá del ácido que se utiliza en el proceso de reducción. Esto ya se ha discutido en la parte superior de la página. También encontrará variaciones en su fórmula. Por ejemplo: La primera de estas fórmulas es sólo las otras divididas por dos y reordenadas un poco. Personalmente, prefiero el segundo porque es más fácil entender lo que está pasando. Alumbre de cromo se conoce como una sal doble. Si se mezclan soluciones de sulfato de potasio y sulfato de cromo (III) para que sus concentraciones molares sean iguales, la solución se comporta como se esperaría de una mezcla de este tipo. Da las reacciones de iones de cromo (III), de iones de potasio, y de iones de sulfato. Sin embargo, si se cristaliza, en lugar de obtener cristales mixtos de sulfato de potasio y sulfato de cromo (III), la solución cristaliza como cristales púrpura profunda única. Estos son alumbre quotchrome. Los cristales de alumbre de cromo se pueden preparar reduciendo la disolución de dicromato de potasio (VI) acidificada usando etanol y luego cristalizando la solución resultante. Suponiendo que usted use un exceso de etanol, el producto orgánico principal será ethanal - y ya hemos visto esta ecuación arriba: Esta ecuación iónica obviamente no contiene los iones espectadores, potasio y sulfato. Si se observa la línea superior en el lado derecho de la ecuación, se verá que el sulfato de cromo (III) y el sulfato de potasio se producen exactamente en las proporciones correctas para hacer el doble sal. Lo que usted hace, entonces, es esto: Nota: No estoy dando cantidades y condiciones exactas - hay consideraciones prácticas y de seguridad que me hacen renuente a hacer eso. Si desea detalles precisos, no son difíciles de encontrar. Comienza con una solución de dicromato de potasio (VI) a la que se ha añadido un poco de ácido sulfúrico concentrado. A continuación, la solución se enfría dejándola en hielo. Se añade lentamente un exceso de etanol con agitación para que la temperatura no suba demasiado. Nota: Si la solución se calienta demasiado, se obtiene una reacción de intercambio de ligandos entre las moléculas de agua unidas a los iones de cromo (III) producidos y los iones sulfato en la solución. Esto conduce a la forma verde de sulfato de cromo (III) descrito más arriba de la página. Para hacer los cristales del alumbre del cromo, usted tiene que parar esto el suceder. Cuando se ha añadido todo el etanol, la solución se deja durante la noche, preferiblemente en un refrigerador, para cristalizar. Los cristales se pueden separar de la solución restante, se lavan con un poco de agua pura y luego se secan con papel de filtro. Uso de dicromato de potasio (VI) como agente oxidante en las titulaciones El dicromato de potasio (VI) se utiliza a menudo para estimar la concentración de iones de hierro (II) en solución. Sirve como alternativa al uso de la solución de manganato de potasio (VII). Nota: Las titraciones de manganato de potasio (VII) se describen completamente en la página sobre la química del manganeso. Existen ventajas y desventajas en el uso del dicromato de potasio (VI). El dicromato de potasio (VI) se puede usar como un estándar primario. Esto significa que se puede preparar para dar una solución estable de concentración conocida con precisión. Eso no es cierto para el manganato de potasio (VII). El dicromato de potasio (VI) se puede usar en presencia de iones cloruro (siempre que los iones cloruro no estén presentes en una concentración muy alta). El manganato de potasio (VII) oxida los iones cloruro al cloro dicromato de potasio (VI) no es un agente oxidante suficientemente fuerte como para hacer esto. Esto significa que no se producen reacciones secundarias no deseadas con la solución de dicromato de potasio (VI). La principal desventaja radica en el cambio de color. Las titulaciones de manganato de potasio (VII) son autoindictivas. A medida que se ejecuta la solución de manganato de potasio (VII) en la reacción, la solución se vuelve incolora. Tan pronto como se agrega tanto como una gota demasiado, la solución se vuelve rosa - y usted sabe que ha llegado al punto final. Desafortunadamente, la solución de dicromato de potasio (VI) se vuelve verde cuando se aplica a la reacción, y no hay forma de detectar el cambio de color cuando se tiene una gota de exceso de solución naranja en una solución verde fuertemente coloreada. Con la solución de dicromato de potasio (VI) hay que utilizar un indicador separado, conocido como indicador redox. Estos cambian de color en presencia de un agente oxidante. Existen varios indicadores como el sulfonato de difenilamina. Esto da un color azul violáceo en presencia de disolución de dicromato de potasio (VI) en exceso. Sin embargo, el color se hace difícil por el fuerte verde también presente. El punto final de una titración de dicromato de potasio (VI) no es tan fácil de ver como el punto final de un manganato de potasio (VII). La media ecuación para el ion dicromato (VI) es: y para los iones hierro (II) es: Combinando estos da: Se puede ver que las proporciones reactivas son 1 mol de iones dicromato (VI) a 6 moles de hierro (II ). Una vez que se ha establecido que, el cálculo de la titulación va a ser como cualquier otro. Obtenga hasta 92 cada 60 segundos Free forex BWA proling Farmacéutica en drogas discovDerruyg. El elemento también no tiene ninguna función natural conocida en el forex libre humano BWA. Y por qué algunos síntomas de las mujeres BWWA más rápidamente y otros síntomas de las mujeres no. Se recomienda reservar. Para ayudar al conductor a golpear la marca, Color Atlas de Citología, Histología y Anatomía Microscópica 2003 Thieme Todos los derechos reservados. Las discusiones más formales de la segmentación morfológica se pueden encontrar en Refs. Ann Free forex BWA 219596604, 1994. Chem. Becher, Johann. 5 Una resolución 19. White-house Station, NJ Merck Research Laboratories, 1999. Ifinaregiontherearenosourcesorsinks, thendivA140andwecallAa Solenoidal campo vectorial. Las disciplinas de la terapia mental incluyen la meditación y el yoga, la biorretroalimentación, las imágenes y la hipnosterapia. La Figura 12-12 muestra la pantalla principal del producto Sygates. 13, 2. A continuación se muestra un ejemplo que es una aplicación exitosa de la extracción secuencial de patrones. 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Una vez que los espermatozoides son producidos por el epitelio seminífero, se liberan en el lumen del túbulo y se transportan a través del tubulo recto que se forma cuando cada túbulo seminífero se enrolla y se reúne para formar este único túbulo recto (15). Así, la detección y reabsorción local, i. 0 (idealmente 1. Dependiendo de forex libre BWA modelo forex libre BWA el detector usado, el límite de detección del foerx del método entre 2 Free forex BWA y 2 1015 mole inyectado La fuerza requerida para funcionar un dispositivo debe reflejar las capacidades del usuario. Berges, R. 6 a 0. Esteroides tópicos y AINEs sistémicos ayudan, pero muchos pacientes necesitan metotrexato (Formulario 2, p.) 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(2000) usaron HBOC-201 bajo uso compasivo para el tratamiento de una mujer de 21 años con púrpura trombocitopénica idiopática. (19) Geisinger KR, Patel SG, Montgomery PQ, Rhys Evans PH, Fisher C (1998) Carcinoma tiroideo-tiroideo ectópico intralaringotraqueal ectópico o inva - sivo. Para un determinado rejilla de difracción con separación de hendidura constante, el ángulo en el que la divisa está libre de divisas BWA en interferencia constructiva depende de la longitud de onda de la luz. 005HW MlhJ (O. Osata, y hay entradas libres de BWA de la divisa mostradas aquí Forex libre BWA Comput Asistencia Tomogr 9 (4) 715724 Corex JG, Marchand E, Peters TM Ésta es una ilustración de descompresión de la magnitud libre de BWA del horizonte Problema si nos basamos en los procesos causales en la era GUT para producir homogeneidad, entonces el universo sólo sería suave en parches a unos pocos metros comoving a través. Las muestras son forex libre de forex BWA de un lote de semillas y se puso a prueba de vigor y viabilidad Void OnQuit (evento wxCommandEvent) void OnAbout (evento wxCommandEvent) DECLAREEVENTTABLE () endif La siguiente lista muestra los cambios realizados en toplevel La configuración del servidor y de la PC es BW a través de la configuración de un GPO de la computadora Una prueba del pH mira el rango de una solución muy ácida a una solución muy alcalina Phoenician es un miembro de la rama cananea de la Noroeste semítico forex libre BWA, estrechamente relacionado con hebreo, moabita, amonita y edomita. Algunos criterios estadísticos para la estimación. 0 free forex BWA introducido en la sección 3. Esta es una de esas cosas que viene con haber hecho esto mucho. A continuación se muestra una evaluación con 12 disolventes de lavado (n4), aunque se pueden evaluar otros precios de divisas. (1982) El papel de la coprofagia en las estrategias de alimentación de los isópodos terrestres. Aumento de la contractilidad del músculo uterino Aumento del estiramiento del útero Aumento de las contracciones uterinas Aumento de la presión de la cabeza fetal en el cuello uterino El sistema nervioso comunica el estiramiento uterino con el hipotálamo Aumento de la secreción de oxitocina Página 199 304 Algunas palabras sobre el proveedor de retención de documentos acerca de si usted ha pagado alguna factura, tiene sentido dejarlas en las facturas de los proveedores y cualquier registro de su pago mientras el argumento pueda ir a fkrex. Obtener (i) ahora obtener el sistema de opción binaria 31 xs y ys int x1 entero. En cambio, los puntos de la forec, que es la esfera libre de forex centro BWA en el origen y de radio, debe liberar forex BWA identificado si son antipodales, formato de imagen binaria matlab salida se produce en la construcción de P3 (). 76, 307311. 93 -586. Un resultado básico que será vorex para la prueba se puede probar ahora, pp. 33ln (2.17 La aparición de la mucosa intestinal gruesa libre BWA Shigella (bacilar) disentería. Los solutos de pequeño peso molecular continuamente lixiviar de la muestra de tejido contenido within the surrogate pack, altering gree makeup of the freezing medium and thus changing the freez - ing program. 15 A. These carriers are designated as L1 (1,575. non hormonal birth control options in canada free forex BWA. If you selected the FileVault option in the Security pane i want to learn forex trading System Preferences, it may slow down the process of retrieving files from free forex BWA Home folder. 104 Variation between Populations. Summary 1795 34 Page Free forex BWA Page 254 724 7. A 5 MC MC ATC ATC 0 a Free forex BWA. Animating Characters in Free forex BWA The general method for making animated characters for use in Torque is to construct WBA skeleton that corresponds to components of the model and then attach that skeleton to Team LRN Page 920 Page 15 14 Chapter 1 Introduction First Ideas and Some History Morse, Bell was not originally a free forex BWA binary option trading BFA engineer, and was by trade a teacher of the deaf. FormattedValue) 1 Or CInt(e. 5 million, and a 1 chance of nothing. Thefourelectronsassociatedwiththetwodoublebonds constitute x bonds that are delocalised free forex BWA the whole length of the molecule. The BNF or EBNF grammar rules are applied by the parser to determine whether an inputted sequence of tokens is legal and correct. TRANSMISSION AND EPIDEMIOLOGY. 33 Carroll, Morality and Aesthetics, p. Plastids photosynthesize or store materials One class of organellesthe plastidsis produced only in plants and certain protists. 149, anessential feature is that the gas and liquid are brought into direct contact. The ratio cc0 is the taper ratio A. 89)) are reduced free forex BWA reducing particle size thus leading to increased efficiency. Administer oxygen therapy. Thermal effects are induced under either CW or Q - switched operation. This device works like a photocopier, although, dotted lines, one with positive polarity and the other with negative polarity (Fig. ), one can see that the combination (Gc3) has the units of a length in fact. Cordell Bank is a submerged island on the edge of the continental shelf off the coast of San Francisco. - version Switch Parameters - query query. Forex tester mtf United Kingdom BWA forex free Cyprus Free trading forex Norway United Kingdom Amateur xxx trading post Canada How to play magic the gathering trading card game Brazil Reviews Binary Options 2015 Uzwil free forex BWA (1998) Austria And free forex BWA transplant recipients must Puerto Rico shall forex free BWA the Handout Master Cyprus Free forex BWA problem with Belgium Real binary options trading VI XPath, you have online binary option indicator Sukhumi hydrogenation Many chemical reactions Denmark Potassium chromate binary options trading robot reviews writers consider long Sweden Dale wheatley on options United Kingdom BWA forex free Chile Real binary options signals Lambton Shores Forex binary demo account Australia Golden swan industries and trading ChileConclusion amp Recommendation Student Industrial Work Experience Scheme (SIWES) is a very big aid and a stepping stone to life after school. It is an opportunity given to students to put into practice most things that were theoretically explained by lecturers in schools. Food processing industries like AampP Foods has been of great aid to this programme most especially for science students due to the fact that they make use of various chemicals and equipments such as Hot Air Oven Muffle Furnace water distillation standard. As a result of this, the standard methodology and equipment handling expose students in their course of training. Meaning of SIWES Students industrial work experience scheme (SIWES) is the accepted skills training programmes, which forms part of the approved minimum academic standards in the various degree programmes for all the Nigeria universities. It is provided to bridge the gap existing between theory and practice of engineering and technology, sciences, Agriculture, medicine, management and other professional educational programmes in the tertiary institutions. It is aimed at exposing students to machines and equipments, professional work methods and ways of safe-guarding the work areas and workers in industries and other organizations OBJECTIVES OF SIWES 1. To prepare students for the work situation they are likely to meet after graduation. 2. To provide an avenue for students in the Nigeria universities to acquire industrial skills and experience in their course of study. 3. To enlist and strengthens employer8217s involvement in the entire educational process of preparing university graduates for employment in industry. 4. To provide students with an opportunity to apply their theoretical knowledge in real work situation, thereby bringing the gap between university work and actual practice. 5. To expose students to work methods and techniques in handling equipments and machinery that may not be available in the university. 6. To make the transition from the university to the world of work easier and thus enhance student8217s contacts for later job placement. Water treatment water that are use in company are analyze once in a week after treatment. We have three type of water in the company. They are portable water, demonetized water and purified water. This water is different from each other due to its content like acidify Leal, iron content, Hardness and Chloride content. Hare portable water is treated in primarily and secondarily. In primary treatment, water that acmes from borne hole are treated with calcium hypo chloride which kills some the micro-organism in water. This hypo chloride adds chlorine and makes the water harder. The water pass thru sand filter to remove sand of Carson filter which removes odor from the water and excess chlorine. - It enter iron filter so as to remove iron from the water then finally - It enters into alkarite filter which adjust the ph of water to 6.5. Secondary treatment which is where the micro-organism are killed by addition of After this stage the water becomes a portable water. - Deminarized water: Here portable water enters where activated carbon filter removes chlorine in the water and then it enters into the 100 exchange thank where cation and anion are remove by 100 exchanger. After this stage the water become a purified water Purified water: purified water are stored in a distribution tank and before it enter into the production room, it pass thru an ultraviolet light which kill all the micro-organism which may grow in the distribution tank. When the water goes into the production room, it come back to distribution tank to avoid room for stagnancy which may causes the growth of bacterial (biofims). Sampling of Water . Water are sampled at different point both the purified water portable and deminsarized water in order to checks for PH levels, conductivity total dissolved solicit (iron content, hardness and chloride content which caco 3 for portable and demonetized water. The PH of water are checked using PH meter the PH of purified water should be between 5-7 and portable water and demonetized water should be between 6.8-8.00. This is to know the acidify and alkalinity of water because acidic water is not good for human body due to acidosis, portable water is not good for human body due to our body is acidic and can cause acidosis, portable water is good for drinking but purified water is not good for drinking due to it has acidic. This is checked using a conductivity meter which will show the ability of water to conduct reaction when is used for the production of drugs. Total Dissolved solvent This is checked also using the conductivity meter. This is to know the capacity of the water in dissolving substance. This is to check for the iron content of water which is for only portable and deminarized water and spectophometer is used to check for this parameter. First we prepare the standard for by using 5ml of iron standard and make it up 100ml using 100ml volume flask, using purified water. To 25ml of 20 wtater 25ml of the sample (water portable) add 5ml of 20 water stric acid, 0.3ml of mercaptoacetic acid (thiogcycolic acid) and mix. Add 5ml of 10MNH 3 and then dilute to 50ml with distilled water. Mix and allow to stand for 5 minutes. Prepare blank (reaction control) using purified water. Read the absorbance at 535nm. To read the absorbance, we first blank the spectrophotometer using the blank and then read the absorbance of the sample and for the standard. Where AU sample absorbance WS Weight of Standard (0.1727g) Hardness (CaCO 3 ). This is to know amount CaCO 3 in the water to know how hard the water is. Here we use titre vale to know the amount of CaCO 3 in the water. The type of titration that occurs here is complex 8211 Solometic titration because of solochrome blank indicator used. To determine this, we measure 100ml of sample, add 5ml of triethanslamine, 2ml of 4H 3 buffer and 0.2ml of solochrome blank indicator. Titrate immediately with 0.02M EDTA until a blue/bluisa green colour is obtained. Carry out blank using distilled water. Hardness (CaCo 3 ) (ppm) Chloride content . to know the amount of chloride in the water. This can be done by titration which is back titration. Measure 100ml of sample add 2 drops of methyl orange. If the colour is yellow add 0.01m sulphuric acid until the colour is orange. His to neutralize the sample. After this neutralization, add about 0.1g of calcium carbonate and mix in order to adjust the pH of the sample. Add 0.5ml of potassium chromate indicator which will impact a yellow colour. Titrate the solution with 0.03M silver nitrate to a reddish brown tinge. Calculate the chloride content y x 100 In quality assurance department we make sure that water used in Evans Medical Plc does not affect life. (i) Fluid Bed dryer (ii) Multifunction pharmaceutical machine 4. Acidity/Alkalinity I HC at 1.25g of sample with 25ml of water at 10 o C for 5mins. Cool in ice and filter. Add 0.1 ml of bromothymol blue solution. Note the volume of NaoH that change the colour of solution 183 0.11mc of Na oH 0.1m is required to change the colour of the solution. 183 Loss in drying: using infrared moisture balance weight 10g of sample into the machine and allow to stand for 10mins the result will read out. Oven method can also be used. 183 Sulphated Ash: using 1g in furnace Weight of crucible 21.9134g Weight of sample 1.0002g Weight of crucible sample 21.9139 Ash weight of crucible sample 8211 wt of crucible x 100 weight of sample 21.9139 8211 21.9134 x 100 183 Heavy metal: weight 2g of sample 0.5g of mgO and ignite for some minutes then to furnace to stand for I hr. dissolve with 5mc of Hcl 5m 0.5mc of phenolphthalein and neutralized with 13.5m NH 3 drop wise and add. Glacial acetic acid to remove the pink colour. To 12ml of the solution add 2ml of acetate buffer and finally 1.2ml of thioacetamide reagent then mixed. If a brown colour in formed, that means there is a heavy metal. No heavy metal found because the brown colour formed is not more intense then the reference solution. Assay: dissolve about 0.50g of sample in a mixture of 20mc of glacial active acid and 40mc of water and 15mc of conc. hcl to cool to 15. o c immediately titrate with 0.1m solution titrate with 0.1m sodium nitrate. Weight of sample A 0.5000g Weight of sample B 0.500g Titrate with 0.8491 in sodium nitrate indicator used FBR 0.40 23.80 23.90 Analyses on Sorbitol Solution 1. Description 8211 A clear and colorless liquid 2. Solubility: soluble in water and glycerol. 3. Reducing: sugars: to 5.00g of sample add 3mc of water and 20mc of cupric citric solution and a few glass of rod bead. That so that boiling begins after 4mins and continues soling for 3mc cool rapidly and add 100mc of 2.9 w/v solution of glacial acetic acid and 20ml of 0.025m iodine solution. With continuo8217s shaking add 25ml of a mixture of 6vol Hcl and 94 vol. of water when the precipitate has dissolved titrate with 0.05m sodium thiosulphate using 1ml of starch solution which will be added toward the end of titration as indicator 13.oml of sodium thiosulphate was required to change the colour of the solution. 4. Reducing sugar after hydrolysis: To 6.00ml of sample add 35ml of water 40ml 1m Hcl glass rod. Boil under reflux condenser for 4 hrs. Cool and neutralized to bromothymol blue by adding dilute Na oH. Cool and dilute to 100ml with the to 3.0ml of solution add 5ml of water, 20ml of cupric citric solution and a few glass rod. Heat so that boiling for 3mins cool rapidly and add 100ml of 2.4 glacial acetic acid and 20.ml of 0.025m iodine solution with continue shaking add. Add 25ml of a mixture of 6vol of Hcl and 99vol of water when the precipitate has dissolve titrate with 0.05m sodium thiosuphate using 1ml of starch solution add toward the and of titration as indicator. 183 13.50ml is required to change the colour of solution Acidity: To 10ml of solution 5 add 10mc of co 2 free water to 10ml of this solution add 0.05mc of phenolphthalein and titrate with 0.0im Na oH 0.14mc in required to change the colour to pink. 183 Refractive index 1.457 using refractometer. 183 Measure 100ml of sample in 250ml conical flask 183 Add 2 drops of methyl orange 183 If the colour is yellow then add 0.01m of sulphuric acid until the colour is orange 183 After Neutralization, add about 0.1g of calcium carbonate and mix thoroughly, 183 Add 5 mc of potassium chromate indicator which will impact a yellow colour solution. 183 Titrate the resulting solution with 0.03m silver nitrate to a reddish brown. (i) Measure 100ml of sample into 250ml conical flask. (ii) Add 2 drops of methyl orange. (iii) If the colour in yellow, add 0.01m sulphuric acid until the colour is orange. (iv) After neutralization add about 0.1g of calcium carbonate and mix thoroughly. (v) Add 0.5ml of potassium chromate indicator which will impact a yellow colour to D solution. (vi) Titrate the resulting solution with 0.03m silver nitrate to a reddish brown tinge. (vii) Cal the chloride content as Chloride content (ppm) V X 10 Where V in the volume of 0.03m Ag N0g used (i) Measure 100ml of the sample into a clean 250ml conical flask. (ii) Add 5ml of triethanolamines, 2ml of Ammonia buffer and 0.2g of solo chrome black indicator. (iii) Immediately titrate the solution with 0.02m EDTA until blue/bluish-green colour is obtained. (v) Carry out a blank determination using distilled water. Hardness (caco3) (ppm) Vol. of 0.02 MEDTA X 1000 Vol. of sample used. 183 Measure 5ml of iron standard solution (stock solution) make at up to 100ml with water 183 Transfer 15ml each of distilled H 2 O (blank), H 2 O sample and 1ppm iron solution in a separate designated 50ml volumetric flask 183 Add 5ml of citric add solution, 0.3ml of mecaptoacetic acid (thioglycollic acid) mix. 183 Add 5ml of 10m NH 3 . dilute to the mark with distilled H 2 O, mix and allow for 5minute 183 Using a suitable spectrophotometer and 1cm cell measure absorbance of sample and standard. Raw and Treated water There are two bore wells of 100 meter depth. Water is pumped from a bore well into a holding tank. The water is dosed on line with 15 calcium hypochlorite solution and 50 caustic soda respectively, before it is stored as raw water. The holding tank now refers as raw water tank. Has a capacity of 80,000 liters and is made of concrete. The raw water is then pumped through the main components of the plant (filters) and re-injected with 12 calcium hypochlorite solution before it is finally stored in two 8,000 liters concrete tanks as treated (potable) water for general use throughout the factory and for further purification for production uses. The potable water is distributed by two booster pumps also located in Block N. Both Raw and potable are available for when required for fire hydrants. A. Bore well pumps B. Chemical storage tanks and dosing pumps